Urea – Compuestos químicos –

LA urea, CO (NH_dos)_dos es una carbamida que aparece como cristales blancos, soluble en agua, alcohol y benceno. Puede obtenerse calentando cianato de amonio o tratando cianamida de calcio con ácidos diluidos. Utilizado en medicina e investigación bioquímica, también sirve como estabilizador para explosivos y plásticos. Tiene una aplicación importante para la agricultura, representando una alta concentración de nitrógeno.

Es el producto final del metabolismo del nitrógeno en el cuerpo de los mamíferos y se excreta en la orina. También se encuentra en la sangre, así como en plantas y hongos. tu síntesis in vitro fue logrado por Wohler en 1828 a partir de sustancias puramente inorgánicas, que derrocó la teoría de la fuerza vital como único productor de productos orgánicos.

La urea se presta muy bien a algunos experimentos, como se describe a continuación:

A) La solución de partida debe ser 3 mol / L de urea.

B) Liberación de moléculas de gas.

1. norte_dos: El blanqueador es una solución que contiene NaClO, NaOH y Cl._dos en agua. La urea reacciona con el blanqueador de acuerdo con la siguiente ecuación:

– Añada 20ml de la solución de urea previamente preparada a un matraz Erlenmeyer y luego 30ml de lejía (hipoclorito de sodio). Pruebe la inflamabilidad del gas producido y anote las observaciones.

dos. NUEVA HAMPSHIRE₃: La urea reacciona con el hidróxido de sodio liberando gas amoniaco, que tiene un olor fuerte y desagradable, de acuerdo con la siguiente ecuación:

– En un matraz Erlenmeyer, agregue 20 ml de solución de urea 3M y 20 ml de solución de hidróxido de sodio 3M. Mezclar y observar durante 5 minutos. Toma nota.

3. CO_dos: La urea reacciona con el ácido clorhídrico, liberando dióxido de carbono, de acuerdo con la siguiente ecuación:

– En un matraz Erlenmeyer, añadir 20 ml de solución de urea 3M y 20 ml de solución de ácido clorhídrico 3M. Mezclar y observar durante 5 minutos. Toma nota.

C) Reacciones de polimerización.

1. Un plástico de urea-formaldehído se obtiene por condensación de urea a formaldehído en presencia de ácido bórico.
   • Coloque 3 g de urea, 4 ml de formalina y 0,2 g de ácido bórico en un tubo de ensayo. Agitar.
   • Poner 100ml de agua en el matraz Erlenmeyer y esto en una pantalla de amianto, calentando el agua hasta el punto de ebullición en un mechero Bunsen.
   • Sostenga el tubo de ensayo con las pinzas de madera. Introducir el fondo del tubo de ensayo en el matraz Erlenmeyer para que reciba el vapor de agua producido por la ebullición. Manténgalo en esta posición hasta la laminación. Se formará un plástico polvoriento.
2. En una lata pequeña, agregue un poco de urea y un poco de formaldehído, lo suficiente para disolver la urea. Agregue gota a gota aproximadamente 1 ml de ácido clorhídrico concentrado. La solución hervirá (no la caliente). Durante su enfriamiento, el plástico producido estará en la parte inferior.

Referencias:
LUFTI, Mansur; Os Ferrados y Cromados: producción social y apropiación privada del conocimiento químico, Ed. UNIJUI, Ijuí / RS – 1992.

PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.