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El azufre es un elemento químico cuyo símbolo es el s. En la tabla periódica, forma parte de los no metales, en la familia de los calcógenos (familia VI A).
¿Tu sabia?
El símbolo de azufre es s ya que el término proviene de la palabra latina azufre.
Características del azufre
- A temperatura ambiente su estado es sólido
- Es un no metálico insípido e inodoro.
- Tiene un color amarillo limón.
- Es insoluble en agua
- Su número atómico es 16 (16 protones y 16 electrones)
- Tu configuración electrónica es 1sdos 2 sdos 2p6 3 sdos 3p4
- Su densidad es de 1,96 g / cm3
- El punto de fusión (MP) es 388,36 K
- El punto de ebullición (PE) es 717,87 K
- Su masa atómica es 32 u
¿Quiere saber más? Lea los articulos:
Alotropía de azufre
La alotropía es la variación en el número de átomos que le suceden a algunos elementos químicos, formando una o más sustancias simples diferentes.
Por tanto, las formas alotrópicas del azufre son moléculas S.dos, S4, S6 y S8.
dióxido de azufre
Cuando el azufre se mezcla con el oxígeno forma dióxido de azufre, también conocido con el nombre de dióxido de azufre (SOdos). Este gas es tóxico y huele a huevo podrido.
Y (s) + Odos(g) → ASÍdos(gramo)
En contacto con el agua genera ácido sulfuroso o sulfúrico:
SOLOdos(g) + HdosO → HdosSOLO3(aquí)
Trióxido de azufre
Cuando ocurre la oxidación del dióxido de azufre, tenemos trióxido de azufre:
SOLOdos(s) + Odos(g) → ASÍ3(s)
¿Para qué sirve el azufre?
Vale la pena señalar que el azufre es un elemento químico esencial para todos los organismos vivos. Favorece el funcionamiento del organismo, ya que regula la glucosa, ayuda en el transporte de minerales, potencia la acción de las vitaminas, etc.
La disminución de azufre en el cuerpo puede generar algunos problemas relacionados con huesos, piel, cabello y uñas. Algunos alimentos ricos en azufre son: frijoles, lentejas, col rizada, brócoli, espinacas, ajo, cebolla, frutos secos, etc.
Además de estar presente en muchos aminoácidos (cistina, cisteína y metionina), el azufre es un mineral que se encuentra en la corteza terrestre. Suele estar presente en regiones volcánicas, aguas termales, petróleo y gas natural.
Con fertilizantes azufrados se producen insecticidas, fungicidas, pólvora, laxantes, cosméticos, etc. Se utiliza en procesos industriales, especialmente cuando forma ácido sulfúrico (HdosSOLO4). En este caso, se utiliza en la producción de baterías y vulcanización de caucho.
El jabón de azufre se utiliza para curar problemas relacionados con la piel: acné, imperfecciones, eczema, sarna, dermatitis, etc. Además del jabón, existe un champú a base de azufre que combate la caspa y la dermatitis seborreica.
Ciclo del azufre
El ciclo del azufre involucra varios procesos esenciales para la geología y los seres vivos. Se encuentra en el suelo y es absorbido por las plantas. En la atmósfera, se une al oxígeno y forma dióxido de azufre (SOdos ).
Finalmente, vuelve a la atmósfera a través de los descomponedores. Nótese que con el aumento de la quema de combustible, este se concentra en la atmósfera, siendo dañino para los seres vivos y las plantas. Vea un resumen de su ciclo a continuación:
El azufre como contaminante
La lluvia ácida es un tipo de precipitación contaminante que se produce en presencia de azufre. Con el mayor uso de combustibles fósiles, plantas termoeléctricas e industrias, existe una gran concentración de trióxido de azufre (SO3) En la atmósfera. Esto hace que la lluvia sea ácida y por eso recibe su nombre.
